Wanneer een niet-chemicus aan zout denkt, komt NaCl (natriumchloride) direct in me op, maar voor een chemicus passen ook veel andere verbindingen in de rekening, en CaCl2 is een van hen. Het CaCl2 samengestelde naam is calciumchloride. Net als keukenzout is het een wit kristal op kamertemperatuur, maar het heeft eigenschappen die het duidelijk onderscheiden.
tegoed: Nomad / E + / GettyImagesGebruik van calciumchlorideCalciumchloride kan worden verkregen door natriumcarbonaat, natuurlijke pekel of kalksteen te raffineren. Het lost gemakkelijk op in water en wordt zelfs vloeibaar als het lang genoeg in een vochtige omgeving wordt bewaard. Veel voorkomende toepassingen zijn het ontijzeren van wegen, het versnellen van de ingestelde tijd van beton, het beheersen van de vochtigheid en het verbeteren van de smaak van bier.
CaCl2 algemeen gebruik op wegen en snelwegen
Net als natriumchloride verlaagt calciumchloride het smeltpunt van ijs, dus een van de meest voorkomende toepassingen is voor het bedriegen van wegen. Het werkt bij veel lagere temperaturen - min 20 ° F versus 20 ° F voor steenzout - omdat het in een exotherme reactie warmte afgeeft wanneer het oplost. Het kost meer per pond dan steenzout, maar je hebt er minder van nodig om dezelfde hoeveelheid ijsvrij te maken. Ontijsproducten bevatten vaak zowel natriumchloride als calciumchloride.
Calciumchloride is hygroscopisch, wat betekent dat het vocht uit zijn omgeving aantrekt. Deze kwaliteit maakt het een goede chemische stof om te gebruiken voor het onderdrukken van stof op onverharde wegen en andere zijwegen.
Calciumchloride voor vochtregeling
CaCl2 is meer dan alleen hygroscopisch; het is deliquescent, wat betekent dat het voldoende vocht kan opnemen om bij kamertemperatuur in pekel te veranderen. Het is het meest voorkomende ingrediënt in vochtabsorbers beschikbaar in grote doos winkels voor het regelen van de luchtvochtigheid in laden en kasten. Je vindt het vaak in combinatie met zuiveringszout, een ontgeurder.
Ontvochtigen met calciumchloride is niet zonder gevaren. CaCl2 is bijtend en bevordert roest, dus het mag niet worden gebruikt rond metalen. Bovendien kan langdurige blootstelling ademhalingsproblemen en longschade veroorzaken. Silicagel is een veiliger droogmiddel en wordt vaak gebruikt in plaats van calciumchloride.
Toepassingen in de voedingsindustrie
Calciumchloride is veilig om te consumeren en is een veel voorkomend additief voor levensmiddelen. Het voegt stevigheid toe aan kaas, tofu en ingeblikt fruit en groenten, en het biedt een manier om de zoute smaak van augurken te verbeteren zonder extra natrium toe te voegen. Brouwers voegen het toe aan het water dat ze gebruiken om bier te maken om de pH te verlagen en alkaliteit toe te voegen, wat de smaak verbetert.
Calciumchloride is een veelgebruikt ingrediënt in sportdranken. Wanneer het oplost in water, splitst het in positieve calciumionen en negatieve chloorionen, en omdat de calciumchloride-formule twee chloride-ionen bevat, creëert het een krachtiger elektrolyt dan natriumchloride, dat er slechts één heeft.
Het vermogen van CaCl2 volledig dissociëren in de samenstellende ionen geeft de verbinding een zoute smaak, en het zou een vervanging kunnen zijn voor keukenzout als het niet zo hygroscopisch was. De neiging om water te absorberen veroorzaakt echter darmproblemen en buikpijn als u het in grote hoeveelheden binnenkrijgt.
Calciumchloride gebruiken in de bouw
Omdat calciumchloride water zo goed absorbeert en daarbij warmte genereert, voegen cementbewerkers het toe aan beton om de uithardingssnelheid bij lage temperaturen te versnellen. De toevoeging van een concentratie van 2 procent creëert dezelfde uithardingssnelheid bij 50 ° F als gewoon beton bij 70 ° F.
Kits voor het testen van het vochtgehalte van betonplaten bevatten doorgaans calciumchloride in een container. Omdat CaCl2 absorbeert afgassende waterdamp uit de plaat, de test bestaat uit het wegen van de container, deze gedurende een voorgeschreven periode op de plaat te laten, deze opnieuw te wegen en de gewichtstoename vast te leggen.
