Chloor is het 17e element van het periodiek systeem. In zuivere toestand is het een gas bij kamertemperatuur en zeer reactief - vandaar zeer giftig bij hoge concentraties. In combinatie met kaliumbromide oxideert het om broom en kaliumchloride te produceren.
Chloor wordt vaak gebruikt om zwembadwater te desinfecteren.Soorten
De reactie tussen zuiver chloor (Cl2) en kaliumbromide (KBr) is een oxidatiereducerende reactie, wat betekent een reactie waarbij elektronen worden overgedragen of het oxidatiegetal van de deelnemers aan de reactie verandert. In zijn zuivere vorm heeft een element altijd een oxidatiegetal van 0, dus begint chloor de reactie met een oxidatiegetal van 0. Het bromide-ion daarentegen heeft een elektron uit kalium genomen en heeft dus een negatieve 1-lading, dus het oxidatiegetal aan het begin van de reactie is -1.
Functie
Chloor is meer elektronegatief dan broom, wat betekent dat het een grotere affiniteit heeft voor elektronen, dus het is in staat om een elektron van zijn minder gelukkige buur te stelen of te oxideren. Een chloor dat een elektron heeft gewonnen, heeft een negatieve 1-lading en een oxidatiegetal van -1, dus is het gereduceerde of verworven elektronen geworden. Het broom daarentegen heeft een elektron verloren of is geoxideerd, dus het heeft nu een oxidatiegetal van 0. Het combineert met een ander broomatoom om Br2 of broomgas te vormen.
Betekenis
Chloor en broom zijn beide halogenen, elementen van groep 17 van het periodiek systeem. Als algemene regel kan elk halogeen de halogenen eronder in de groep oxideren. Chloor kan bijvoorbeeld broom of jodium oxideren, die beide eronder in de groep zijn, terwijl broom alleen jodium kan oxideren.
